Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności: $K_s=\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]\left[\mathrm{Cl}{}^{-}\right]=1,6\cdot 10^{-10}$

Na podstawie równania równowagi ustalającej się w roztworze AgCl:

$\mathrm{AgCl}(\mathrm{s})\rightleftarrows \mathrm{Ag}{}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}{}^{-}(\mathrm{aq})$

można stwierdzić, że stężenie jonów Ag+ w roztworze jest równe równe stężeniu jonów Cl^-:

$\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=\left[\mathrm{Cl}{}^{-}\right]$

Wyrażenie na K_s chlorku srebra można zatem zapisać w następujący sposób:

$K_s=\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=1,6\cdot 10^{-10}$

${\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]}^2=1,6\cdot 10^{-10}$

Stężenie jonów Ag⁺ w nasyconym roztworze AgCl wynosi zatem:

$\left[\mathrm{Ag}{}^{+}\right]=\sqrt{1,6\cdot 10^{-10}}=1,26\cdot 10^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Wiedząc, że objętość roztworu wynosi 1 dm³ , liczba moli Ag⁺ wynosi:

$n=C_m\cdot V$

$n_{\mathrm{Ag}{}^{+}}=1,26\cdot 10^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$
$n_{\mathrm{Ag}{}^{+}}=1,26\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}$

Odpowiedź. W 1 dm³ nasyconego roztworu AgCl znajduje się 1,26 ⋅ 10^-5 mola jonów Ag⁺.