Sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym ogniwie:

$5\mathrm{ClO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}\to 5\mathrm{ClO}{}_3{}^{-}+2\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{Mn}{}^{2+}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

To w którym półogniwie będzie zachodzić utlenianie, a w którym redukcja zależy od potencjałów standardowych. W półogniwie o niższym potencjale, nazywanym anodą, zachodzi utlenianie, a w półogniwie o wyższym potencjale, nazywanym katodą, zachodzi redukcja. 

Równania reakcji elektrodowych zapisane są zawsze w taki sposób, że przedstawiają redukcję (elektrony dodawane są po lewej stronie). Żeby zapisać proces utleniania, należy takie równanie odwrócić.

W przedstawionym w zadaniu ogniwie, anodę stanowi półogniwo Cd(OH)₂ / Cd , a katodę półogniwo NiO(OH)₂ / Ni(OH)₂ . Równania reakcji elektrodowych zachodzących w półogniwach mają postać:

Utlenianie:  $\mathrm{ClO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{ClO}{}_3{}^{-}+2\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 5$

Redukcja:  $\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}+5\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Mn}{}^{2+}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w pracującym ogniwie, otrzymamy wyrównując liczbę elektronów w obu równaniach, a następnie dodając je stronami.