Probówka I: fioletowy roztwór ulega odbarwieniu, z probówki wydziela się bezbarwny gaz

Probówka II: wytrąca się ciemny osad

 

 

---

Wyjaśnienie:

Równania reakcji zachodzących w probówkach:

1. $2\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+5\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2+6\mathrm{H}{}^{+}\to 2\mathrm{Mn}{}^{2+}+5\mathrm{O}{}_2+8\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Jony MnO₄^- nadają roztworom fioletową barwę, natomiast rozwory jonów Mn²⁺ są bezbarwne.  

2. $2\mathrm{I}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_2+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{I}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Roztwory jonów I^- są bezbarwne, natomiast I₂ jest ciemnym ciałem stałem trudno rozpuszczalnym w wodzie.