Zapiszmy hipotetyczne równanie reakcji tworzenia metanu z pierwiastków:

$2\mathrm{H}{}_2+\mathrm{C}\to \mathrm{CH}{}_4$

Entalpie dowolnej reakcji można wyznaczyć na podstawie wartości entalpii spalania reagentów. W tym celu należy skorzystać z poniższego wzoru:

$\Delta {\text{H}}^{\text{o}}=\sum n_i\Delta {\text{H}}_{\text{spalania substratoˊw}}^{\text{o}}-\sum n_i\Delta {\text{H}}_{\text{spalania produktoˊw}}^{\text{o}}$

gdzie:

Σ  - znak sumy (należy dodać do siebie entalpie spalania pomnożone przez współczynnik stechiometryczny występujący w równaniu)

n_i - współczynnik stechiometryczny występujący przy danej substancji w równaniu.

Korzystając z powyższego wzoru oraz informacji wstępnej, obliczmy entalpie tworzenia metanu:

$\Delta H^o=2\cdot \Delta H_{sp.\mathrm{H}{}_2}^o+\Delta H_{sp.\mathrm{C}}^o-\Delta H_{sp.\mathrm{CH}{}_4}^o$

$\Delta H^o=2\cdot \left(-286\right)+\left(-394\right)-\left(-891\right)$

$\Delta H^o=-75\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

Odpowiedź. Entalpia tworzenia metanu wynosi -75 kJ/mol

Stwierdzenie, że w reakcji syntezy metanu z pierwiastków produkt ma wyższą energię od substratów jest fałszywe, ponieważ w reakcjach egzotermicznych (a taką jest reakcja syntezy metanu), produkty mają niższą energię niż substraty.