Rozwiązanie:

Układamy równanie reakcji:

$\text{Z}\text{n}\text{O}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{X}\text{O}{}_{\text{y}}\to \text{Z}\text{n}\text{X}\text{O}{}_{\text{y}}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Widzimy, że jeden mol cząsteczek tlenku cynku reaguje z jednym molem cząsteczek kwasu.

Masa jednego mola cząsteczek tlenku cynku jest sumą masy mola atomów cynku i mola atomów tlenu i wynosi:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{ZnS}}=65+16=81\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ 

Z wykresu odczytujemy, że na 49 g kwasu przypada 40,5 g tlenku cynku.

Układamy proporcję aby obliczyć masę mola kwasu:

$\text{49}\text{g}{\mathrm{H}}_2\mathrm{X}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}-\text{40,5}\text{g}\text{Zn}$  

$\text{x}-\text{81}\text{g}\text{Zn}$  

$x=\frac{81\cdot {49}_{{}_{}}}{{40,5}_{}}=98g$  

Masa jednego mola kwasu wynosi 98 g. Na tę ilość składa się masa dwóch atomów wodoru, atomu pierwiastka X oraz y mas atomów tlenu. Masa dwóch atomów wodoru wynosi :

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2}=2\ast 1=2\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Zatem masa reszty kwasowej wynosi

$m_{X{O}_y}=98-2=96\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Masa atomu tlenu to 16 g.

Odejmując kolejne ilości atomów tlenu od masy reszty kwasowej jesteśmy w stanie oszacować jej skład.

96 g - 16 g = 80 g W układzie okresowym widzimy, że taką masę posiada brom. Nie tworzy on jednak kwasów o takiej budowie. Co więcej dwuhydronowy kwas tlenowy jakiegokolwiek pierwiastka zawierający tylko jeden atom tlenu nie ma racji bytu. Szukamy dalej.

96 g - 2*16 g = 64 g W układzie okresowym widzimy, że taką masę posiada miedź. Nie tworzy ona jednak kwasów. Szukamy dalej.

96 g - 3*16 g = 48 g W układzie okresowym widzimy, że taką masę posiada tytan. To również zły trop. Szukamy dalej.

96 g - 4*16 g = 32 g Siarka. Pierwiastek ten tworzy tego typu kwas, zatem jest to prawidłowa odpowiedź.

Odpowiedź: Wzór tego kwasu to H₂SO₄.