Rozwiązanie: 

Układamy równanie reakcji:

$\text{4}\text{P}+\text{5}\text{O}{}_{\text{2}}\to \text{2}\text{P}{}_{\text{2}}\text{O}{}_{\text{5}}$  

Z równania reakcji wynika, że z czterech moli atomów fosforu otrzymujemy dwa mole cząsteczek tlenku fosforu(V). Z układu okresowego odczytujemy masę mola atomów fosforu oraz tlenu, aby policzyć masę mola cząsteczek tlenku fosforu(V).

${\mathrm{M}}_{\mathrm{P}}=31\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Masa mola cząsteczek P₂O₅ wynosi:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{P}{}_2\mathrm{O}{}_5}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{P}}+5\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}$  

${\mathrm{M}}_{\mathrm{P}{}_2\mathrm{O}{}_5}=2\cdot 31+5\cdot 16=142\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Układamy proporcję:

$\text{2}\text{mol }\text{P}-\text{142}\text{g}{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$  

$\text{0,1}\text{m}\text{o}\text{l}\text{P}-\text{x}$  

$x=\frac{{0,1}_{}\cdot {142}_{{}_{}}}{2}=7,1g_{}$   

Odpowiedź: W reakcji powstanie 7,1 gram tlenku fosforu(V).