Zapisujemy równie reakcji hydrolizy tłuszczu w środowisku zasadowy:

 

Wiemy, że w wyniku hydrolizy powstaje 215 g stearynianu sodu przy 80% wydajności, obliczamy masę teoretyczną stearynianu glicerolu, czyli przy 100% wydajności

$215g-80\%$  

$m_{\text{teoretyczna}}-100\%$  

$m_{\text{teoretyczna}}=\frac{215g\cdot 100\%}{80\%}=268,75g$  

 

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku zmydlenia 1 mol triostearynianu glicerolu, czyli 890 g, powstają 3 mole stearynianu sodu, czyli 3 mol·306 g/mol = 918 g, obliczamy ile gramów triostearynianu glicerolu brało udział w reakcji hydrolizy jeśli teoretycznie musiało powstać 268,75 g stearynianu sodu:

$\text{890}\text{g}\text{C}{}_{\text{57}}\text{H}{}_{\text{110}}\text{O}{}_{\text{6}}-\text{918}\text{g}\text{C}{}_{\text{17}}\text{H}{}_{\text{35}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}$  

$\text{x}\text{g}\text{C}{}_{\text{57}}\text{H}{}_{\text{110}}\text{O}{}_{\text{6}}-\text{268,75}\text{g}\text{C}{}_{\text{17}}\text{H}{}_{\text{35}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}$  

$\text{x}=\frac{\text{890}\text{g}\cdot 268,75\text{g}}{\text{918}\text{g}}=\text{260,55}\text{g}\text{C}{}_{\text{17}}\text{H}{}_{\text{35}}\text{C}\text{O}\text{O}\text{N}\text{a}$