Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$\text{M}\text{n}\text{O}+\text{H}{}_{\text{2}}\to \text{M}\text{n}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Masy molowe:

$\text{M}{}_{\text{MnO}}=\text{71}\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

$\text{M}{}_{\text{Mn}}=\text{55}\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$\text{M}{}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\text{18}\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku redukcji tlenku manganu(II) powstaje mangan oraz para wodna. Obliczamy stechiometryczną, sumaryczna masę  produktów:

$\text{m}{}_{\text{produkty}}=\text{M}{}_{\text{Mn}}\text{g}+\text{M}{}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$  

$\text{m}{}_{\text{produkty}}=\text{55}\frac{\text{g}}{\text{mol}}+\text{18}\frac{\text{g}}{\text{mol}}=\text{73}\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Zatem w 73 g mieszaniny produktów znajduje się 55 g manganu, obliczamy ile gramów manganu znajduje się w 4,1 g powstałych produktów:

$\text{73}\text{g}\text{miesznina}-\text{55}\text{g}\text{M}\text{n}$  

$\text{4,1}\text{g}\text{miesznina}-\text{x}\text{g}\text{M}\text{n}$  

$\text{x}=\frac{\text{4,1}\text{g}\cdot 55\text{g}}{\text{73}\text{g}}=\text{3,1}\text{g}\text{M}\text{n}$  

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol tlenku manganu(II), czyli 71 g, redukuje się do 1 mola manganu, czyli 55 g, obliczamy ile gramów tlenku manganu(II) uległo redukcji, jeśli powstało 3,1 g manganu:

$\text{71}\text{g}\text{M}\text{n}\text{O}-\text{55}\text{g}\text{M}\text{n}$  

$\text{y}\text{g}\text{M}\text{n}\text{O}-\text{3,1}\text{g}\text{M}\text{n}$  

$\text{x}=\frac{\text{3,1}\text{g}\cdot 71\text{g}}{\text{55}\text{g}}=\text{4}\text{g}\text{M}\text{n}\text{O}$