Zapisujemy równanie reakcji spalania pirytu:

$\text{4}\text{F}\text{e}\text{S}{}_{\text{2}}+\text{11}\text{O}{}_{\text{2}}\to \text{8}\text{S}\text{O}{}_{\text{2}}+\text{2}\text{F}\text{e}{}_{\text{2}}\text{O}{}_{\text{3}}$  

Z równania reakcji widzimy, że do reakcji spalania 4 moli pirytu, czyli 4 mol·120 g/mol = 480 g potrzeba 11 moli tlenu, obliczamy ile moli tlenu potrzeba do spalenie 10³ kg pirytu:

$\text{0,48}\text{k}\text{g}\text{F}\text{e}\text{S}{}_{\text{2}}-\text{11}\text{m}\text{o}\text{l}\text{O}{}_{\text{2}}$  

$\text{10}{}^{\text{3}}\text{k}\text{g}\text{F}\text{e}\text{S}{}_{\text{2}}-\text{x}\text{g}\text{O}{}_{\text{2}}$  

$\text{x}=\frac{{10}^3\text{kg}\cdot 11\text{mol}}{\text{0,48}\text{kg}}=\text{22916,7}\text{m}\text{o}\text{l}\text{O}{}_{\text{2}}$   

Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Obliczamy potrzebną objętość tlenu:

$\text{V}{}_{{\mathrm{O}}_2}=\text{22916,7}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot 22,4\frac{\text{dm}{}^{\text{3}}}{\text{mol}}=\text{513334,08}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}=\text{513,3}\text{m}{}^{\text{3}}$  

Wiemy, że tlen stanowi 21% objętościowych powietrza, obliczamy objętość powietrza:

$\text{513,3}\text{m}{}^{\text{3}}\text{O}{}_{\text{2}}-\text{21}\%$  

$V_{\text{powietrze}}-100\%$  

$\text{V}{}_{\text{powietrze}}=\frac{\text{513,3}{\mathrm{m}}^3\cdot 100\%}{\text{21}\%}=\text{2444,3}\text{m}{}^{\text{3}}$

Odpowiedź: Do spalenia pirytu potrzeba 2444,3 m³ powietrza.