Znając natężenie prądu oraz czas prowadzenia elektrolizy obliczamy całkowity ładunek:

$\text{Q}=\text{I}\cdot \text{t}$  

$\text{Q}=\text{3}\text{A}\cdot 3600s=\text{10800}\text{C}$  

$\text{Q}=\frac{\text{10800C}}{\text{96500C}}=\text{0,112}\text{F}$  

Zapisujemy równie otrzymywania tlenu na anodzie:

$\text{A}\text{(+)}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}+\text{2}\text{H}{}^{+}+\frac{\text{1}}{\text{2}}\text{O}{}_{\text{2}}+\text{2}\text{e}{}^{-}$  

Z równania reakcji widzimy, że ładunek 2F potrzebny jest do otrzymania 0,5 mola tlenu, czyli w warunkach normalnych 11,2 dm³, obliczamy jaki ładunek potrzebny jest do otrzymania 0,224 dm³ tlenu: 

$\text{11,2}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}\text{O}{}_{\text{2}}-\text{2}\text{F}$  

$\text{0,224}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}\text{O}{}_{\text{2}}-\text{x}$  

$\text{x}=\frac{\text{0,224}\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \text{2F}}{\text{11,2}\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=\text{0,04}\text{F}$  

Ładunek potrzebny do otrzymania jonów S₂O₈^2- wynosi zatem:

$\text{Q}{}_{\text{2}}=\text{0,122}\text{F}-\text{0,04}\text{F}=\text{0,072}\text{F}$  

 

$\text{A}\text{(+)}\text{2}\text{S}{\mathrm{O}}_4^{2\text{-}}-\text{2}\text{e}{}^{-}\to \text{S}{}_{\text{2}}{\mathrm{O}}_8^{2\text{-}}$  

Z równania reakcji widzimy, że ładunek 2F potrzebny jest do otrzymania 1 mola jonów S₂O₈^2- , obliczamy ile moli jonów S₂O₈^2- otrzymano jeśli przepłyną ładunek równy 0,072 F: 

$\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\text{S}{}_{\text{2}}{\mathrm{O}}_8^{2\text{-}}-\text{2}\text{F}$  

$\text{y}\text{m}\text{o}\text{l}\text{S}{}_{\text{2}}{\mathrm{O}}_8^{2\text{-}}-\text{0,072}\text{F}$  

$\text{y}=\frac{1\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^3\cdot 0,072F}{\text{2F}}=\text{0,036}\text{m}\text{o}\text{l}=\text{36}\text{m}\text{m}\text{o}\text{l}$