a) 1 mol Fe²⁺

Zapisujemy równanie redukcji:

$\text{F}\text{e}{}^{\text{2+}}+\text{2}\text{e}{}^{-}\to \text{F}\text{e}$  

Do redukcji 1 mola jonów Fe²⁺ potrzeba 2 moli elektronów, czyli potrzebny ładunek to 2 F.

 

b) 1 mol Fe³⁺

Zapisujemy równanie redukcji:

$\text{F}\text{e}{}^{\text{3+}}+\text{3}\text{e}{}^{-}\to \text{F}\text{e}$  

Do redukcji 1 mola jonów Fe³⁺ potrzeba 3 moli elektronów, czyli potrzebny ładunek to 3 F.

 

c) 2 moli Pb⁴⁺

Zapisujemy równanie redukcji:

$\text{2}\text{P}\text{b}{}^{\text{4+}}+\text{8}\text{e}{}^{-}\to \text{P}\text{b}$  

Do redukcji jonów 2 moli Pb⁴⁺ potrzeba 8 moli elektronów, czyli potrzebny ładunek to 8 F.

 

d) 0,5 mol Cu²⁺

Zapisujemy równanie redukcji:

$\text{C}\text{u}{}^{\text{2+}}+\text{2}\text{e}{}^{-}\to \text{C}\text{u}$  

Do redukcji 1 mola jonów Cu²⁺ potrzeba 2 moli elektronów, czyli potrzebny ładunek to 2F.

Zatem do redukcji 0,5 mola Cu²⁺ potrzeba 1 mola elektronów, czyli potrzebny ładunek to 1F.