a) W podanym półogniwie reakcja będzie przebiegać w lewą stronę, ponieważ w porównaniu z E^o półogniwa wodorowego, który wynosi 0 V - potencjał standardowy tej reakcji połówkowej jest niższy. Półogniwo to będzie więc stanowić anodę na której przebiega reakcja utlenienia:

$\text{A}\text{(-)}\text{N}\text{O}+\text{2}\text{O}\text{H}{}^{-}\to \text{N}{\mathrm{O}}_3^{\text{-}}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}+\text{e}{}^{-}\mid \cdot 2$  

$\text{K}\left(+\right)2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2$  

Elektrony przepływają od anody do katody

b) W podanym półogniwie reakcja będzie przebiegać w prawą stronę, ponieważ w porównaniu z E^o półogniwa wodorowego, który wynosi 0 V - potencjał standardowy tej reakcji połówkowej jest wyższy. Półogniwo to będzie więc stanowić katodę na której przebiega reakcja redukcji:

$\text{A}\left(-\right)\mathrm{H}{}_2\to 2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}$

$\text{K}\text{(+)}\text{C}\text{l}{\mathrm{O}}_3^{\text{-}}+\text{6}\text{H}{}^{+}+\text{6}\text{e}{}^{-}\to \text{C}\text{l}{}^{-}+\text{3}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

Elektrony przepływają od anody do katody