Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$\text{F}\text{e}+\text{6}\text{H}\text{N}\text{O}{}_{\text{3}}\to \text{F}\text{e}(\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3){}_{\text{3}}+\text{3}\text{N}\text{O}{}_{\text{2}}+\text{3}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}$  

a) Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola żelaza, czyli 56 g, powstają 3 mole tlenku azotu(IV), czyli w warunkach normalnych  67,2 dm³, obliczamy objętość tlenku azotu(IV), który powstanie z 10 g żelaza:

$\text{56}\text{g}\text{F}\text{e}-\text{67,2}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}\text{N}\text{O}{}_{\text{2}}$  

$\text{10}\text{g}\text{F}\text{e}-\text{x}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}\text{N}\text{O}{}_{\text{2}}$  

$\text{x}=\frac{\text{10}\text{g}\cdot 64,2\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\text{56}\text{g}}=\text{12}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}\text{N}\text{O}{}_{\text{2}}$  

Odpowiedź: Gaz zajmie objętość 12 dm³. 

b) Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola żelaza, czyli 56 g, powstają 3 mole tlenku azotu(IV), obliczamy liczbę moli tlenku azotu(IV), który powstanie z 10 g żelaza:

$\text{56}\text{g}\text{F}\text{e}-\text{3}\text{m}\text{o}\text{l}\text{N}\text{O}{}_{\text{2}}$  

$10gFe-xmolN{O}_2$  

$\text{x}=\frac{\text{10}\text{g}\cdot 3\text{mol}}{\text{56}\text{g}}=\text{0,54}\text{m}\text{o}\text{l}\text{N}\text{O}{}_{\text{2}}$  

Objętość tlenku azotu(IV) w podanych warunkach obliczamy korzystając z równania Clapeyrona:

$\text{p}\text{V}=\text{n}\text{R}\text{T}\to \text{V}=\frac{\text{nRT}}{\text{p}}$  

$\text{V}{}_{\mathrm{N}{\mathrm{O}}_2}=\frac{\text{0,54}\text{mol}\cdot 83,1\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\cdot 288\text{K}}{\text{938}\text{hPa}}=\text{13,78}\text{d}\text{m}{}^{\text{3}}$

Odpowiedź: Gaz zajmie objętość 13,78 dm³.