Zapisujemy równania reakcji chlorku baru z oboma składnikami mieszaniny:

$\text{B}\text{a}\text{C}\text{l}{}_{\text{2}}+\text{N}\text{a}{}_{\text{2}}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}\to \text{B}\text{a}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}\downarrow +\text{2}\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}$  

$\text{3}\text{B}\text{a}\text{C}\text{l}{}_{\text{2}}+\text{F}\text{e}{}_{\text{2}}(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4){}_{\text{3}}\to 3\text{B}\text{a}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}\downarrow +\text{2}\text{F}\text{e}\text{C}\text{l}{}_{\text{3}}$  

Z równań reakcji widzimy, że większa ilość BaCl₂ potrzebna jest do wytrącenia osadu w reakcji z Fe₂(SO₄)₃. Liczymy zatem