a)

drobina	liczba ligandów atomu centralnego	liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Liczba przestrzenna	Typ hybrydyzacji	geometria drobiny
BeF2	2	0	2	sp	liniowa
BCl3	3	0	3	sp2	trygonalna (płaska trójkątna)
COCl2	3	0	3	sp2	trygonalna (płaska trójkątna)
PbCl2	2	2	4	sp3	kątowa
CCl4	4	0	4	sp3	tetraedr
PH3	3	1	4	sp3	piramida trygonalna
H2S	2	2	4	sp3	kątowa

 

b)

drobina	liczba ligandów atomu centralnego	liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Liczba przestrzenna	Typ hybrydyzacji	geometria drobiny
HClO	2	2	4	sp3	kątowa
CO2	2	0	2	sp	liniowa
SO2	2	1	3	sp2	kątowa
SO3	3	0	3	sp2	trygonalna (płaska trójkątna)
PCl3	3	1	4	sp3	piramida trygonalna
SO2Cl2	4	0	4	sp3	(zaburzony) tetraedr
OF2	2	2	4	sp3	kątowa

 

c)

drobina	liczba ligandów atomu centralnego	liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Liczba przestrzenna	Typ hybrydyzacji	geometria drobiny
TeO2	2	1	3	sp2	kątowa
BH3	3	0	3	sp2	trygonalna
POCl3	4	0	4	sp3	(zaburzony) tetraedr
CS2	2	0	2	sp	liniowa
HBrO	2	2	4	sp3	kątowa
SCl2	2	2	4	sp3	kątowa
SOCl2	3	1	4	sp3	piramida trygonalna

 

d)

drobina	liczba ligandów atomu centralnego	liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Liczba przestrzenna	Typ hybrydyzacji	geometria drobiny
COS	2	0	2	sp	liniowa
CO32-	3	0	3	sp2	trygonalna (płaska trójkątna)
HCHO	3	0	3	sp2	(zaburzona) trygonalna (płaska trójkątna)
NO2-	2	1	3	sp2	kątowa
SO42-	4	0	4	sp3	tetraedr
SeOF2	3	1	4	sp3	piramida trygonalna
NH2-	2	2	4	sp3	kątowa

 

e)

drobina	liczba ligandów atomu centralnego	liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Liczba przestrzenna	Typ hybrydyzacji	geometria drobiny
BH4-	4	0	4	sp3	tetraedr
HCN	2	0	2	sp	liniowa
O3	2	2	4	sp3	kątowa
BO33-	3	0	3	sp2	trygonalna (płaska trójkątna)
SO32-	3	1	4	sp3	piramida trygonalna
NH4+	4	0	4	sp3	tetraedr
H2Se	2	2	4	sp3	kątowa

 

f)

drobina	liczba ligandów atomu centralnego	liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Liczba przestrzenna	Typ hybrydyzacji	geometria drobiny
SO2	2	1	3	sp2	kątowa
NO3-	3	0	3	sp2	trygonalna (płaska trójkątna)
ClO4-	4	0	4	sp3	tetraedr
NO2+	2	0	2	sp	liniowa
BF4-	4	0	4	sp3	tetraedr
Cl2O	2	2	4	sp3	kątowa
ClO3-	3	1	4	sp3	piramida trygonalna

 

g)

drobina	liczba ligandów atomu centralnego	liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Liczba przestrzenna	Typ hybrydyzacji	geometria drobiny
N3-	2	0	2	sp	liniowa
XeO4	4	0	4	sp3	tetraedr
Br2O	2	2	4	sp3	kątowa
NO2Cl	3	0	3	sp2	(zaburzona) trygonalna (płaska trójkątna)
HIO	2	2	4	sp3	kątowa
IO3-	3	1	4	sp3	piramida trygonalna
PO43-	4	0	4	sp3	tetraedr

 

h)

drobina	liczba ligandów atomu centralnego	liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Liczba przestrzenna	Typ hybrydyzacji	geometria drobiny
XeO3	3	1	4	sp3	piramida trygonalna
BeO22-	2	0	2	sp	liniowa
BeF3-	3	0	3	sp2	trygonalna (płaska trójkątna)
BrO3-	3	1	4	sp3	piramida trygonalna
ClO2-	2	2	4	sp3	kątowa
PCl4+	4	0	4	sp3	tetraedr
SiO44-	4	0	4	sp3	tetraedr

 

---

Wyjaśnienie:

Hybrydyzację określamy na podstawie liczby przestrzennej, która jest równa sumie liczby wiązań typu σ i liczbie wolnych par elektronowych na atomie centralnym. 

Dla L_p = 4 hybrydyzacja to sp³, dla L_p = 3 wynosi sp², a dla L_p = 2 wynosi sp. Cząsteczki o hybrydyzacji typu:  

sp (L_p = 2) - są liniowe,

sp² (L_p = 3): 

• mogą mieć budowę kątową (kształt litery V) - gdy atom centralny posiada jedną wolną parę elektronową,
• mogą mieć trójkąta równobocznego (kształt trygonalny, płaski trójkątny) - gdy atom centralny nie posiada wolnych par elektronowych.

sp³ (L_p = 4): 

• mogą mieć budowę kątową (kształt litery V) - gdy atom centralny posiada dwie wolne pary elektronowe,
• mogą mieć kształt piramidy trygonalnej - gdy atom centralny posiada jedną wolną parę elektronową, 
• mogą mieć kształt tetraedru - gdy atom centralny nie posiada wolnych par elektronowych.