Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji:

$\text{H}{}_{\text{2}}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}+\text{2}\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}\to \text{N}\text{a}{}_{\text{2}}\text{S}\text{O}{}_{\text{4}}+\text{2}\text{H}\text{C}\text{l}$  

Stosunek molowy chlorku sodu do chlorowodoru to 2:2, czyli upraszczając 1:1.

Liczymy masę chlorku sodu, który przereagował. Masa jednego mola NaCl to 58,5 g. Jeden mol chlorowodoru w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³.

$\text{58,5}\text{g}\text{NaCl}-\text{22,4}\text{d}\text{m}{}^3{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}}^{}$  

$\text{x}-\text{10}\text{d}\text{m}{}^3{\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}}^{}$  

$x=\frac{10\mathrm{dm}{}^3\cdot 58,5g_{}}{22,4\mathrm{dm}{}^3}=26,1g$  

Początkowa masa chlorku sodu jest sumą masy, która przereagowała i masy, która pozostała. Liczymy ile procent chlorku sodu przereagowało:

$p=\frac{26,1g}{26,1g+23,9g}\cdot 100\%=52,2\%$  

Odpowiedź: Przereagowało 52,2% chlorku sodu.