Hydrolizie ulegają:

Związek chemiczny	"+"	Związek chemiczny	"+"
polisacharydy	+	sole słabych kwasów i mocnych zasad	+
alkoholany	+	białka	+
estry kwasów nieorganicznych	+	estry	+
mocznik	+	disacharydy	+
sole mocnych kwasów i słabych zasad	+	fenolany	+
wodorosole i hydroksysole	+	aminy
tłuszcze	+	amidy	+
glikozydy	+	aldehydy
sole mocnych kwasów i mocnych zasad		sole słabych kwasów i słabych zasad	+
alkohole		ketony
nitrowęglowodory		hydroksykwasy

 

 

---

Wyjaśnienie:

Sole słabych kwasów i mocnych zasad - hydroliza anionowa -> pH > 7.

Sole mocnych kwasów i słabych zasad - hydroliza kationowa -> pH < 7.

Sole słabych kwasów i słabych zasad -> pH = 7 (w większości przypadków, zależy to jednak od wartości Ka i Kb, których nie posiadamy w przypadku propanianu cynku).

Alkohole (również diole i triole) -OH, estry -COO-, związki nitrowe -NO2, amidy -CONH2 i aldehydy -CHO -> pH = 7 - nie ulegają reakcji dysocjacji / hydrolizy w środowisku wodnym.

Aminy - pH > 7 -> ze względu na wolną parę elektronową na atomie azotu, zachowują się jak zasada, ponieważ mogą pobrać proton.

Amidy ulegają hydrolizie kwasowej lub zasadowej.

Fenole - pH < 7 -> ulegają reakcji dysocjacji z odłączeniem protonu H+.

Związki wielkocząsteczkowe, takie jak, cukry (disacharydy, polisacharydy) i białka ulegają hydrolizie tworząc mniejsze fragmenty.