Wzór substancji: $\mathrm{NH}{}_3$

Równanie reakcji:  $\mathrm{Ba}{}^{2+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\to \mathrm{BaCO}{}_3\downarrow$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Poniżej przedstawiono równania reakcji w których wydzielał się amoniak:

• probówka I:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{N}-\mathrm{C}(\mathrm{O})-\mathrm{NH}{}_2+2\mathrm{NaOH}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O},\mathrm{T}}{\to }\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{NH}{}_3\uparrow$

• probówka II:

$\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CONH}{}_2+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COONa}+\mathrm{NH}{}_3\uparrow$

 

W probówce I tworzy się węglan sodu, który reaguje z azotanem(V) baru:

$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+\mathrm{Ba}(\mathrm{NO}{}_3){}_2\to \mathrm{BaCO}{}_3\downarrow +2\mathrm{NaNO}{}_3$
$2\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}+\mathrm{Ba}{}^{2+}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}\to \mathrm{BaCO}{}_3\downarrow +2\mathrm{Na}{}^{+}+2\mathrm{NO}{}_3{}^{-}$