Uczeń I wykonał analizę dobrze / źle gdyż, ogrzewany mocznik uległ reakcji kondensacji tworząc biuret i reagował z Cu(OH)₂.

Uczeń II wykonał analizę dobrze / źle gdyż, tylko mocznik uległ reakcji w wyniku, której powstał biały osad azotan(V) mocznika.

Uczeń III wykonał analizę dobrze / źle gdyż, w obu probówkach wydzieli się amoniak, w wyniku czego nie można było zidentyfikować.

Uczeń IV wykonał analizę dobrze / źle gdyż, odczyn mocznika jest obojętny, a soli kwasowy.

 

 

---

Wyjaśnienie:

Poniżej przedstawiono równania zachodzących reakcji:

• uczeń I

W dalszej kolejności, powstały po kondensacji mocznika, biuret tworzy z wodorotlenkiem miedzi(II) fioletowy kompleks. Na tym etapie edukacji nie musisz znać równania reakcji.

• uczeń II

$\mathrm{NH}{}_2-\mathrm{CO}-\mathrm{NH}{}_2+\mathrm{HNO}{}_3\to \mathrm{NH}{}_2-\mathrm{CO}-\mathrm{NH}{}_3{}^{+}\mathrm{NO}{}_3{}^{-}\downarrow$

• uczeń III

$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{NaCl}$

$\mathrm{CO}(\mathrm{NH}{}_2){}_2+2\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{NH}{}_3$

• uczeń IV

$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$
$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

Mocznik, jak i wszystkie amidy, ze względu na odziaływanie wolnych par elektronowych atomów tlenu i azotu, nie są w stanie przyjąć protonu z cząsteczki wody. Dlatego wodne roztwory tych związków mają odczyn obojętny.