Rozwiązanie:

Zaczynamy od obliczenia objętości wodoru, potrzebnej do otrzymania 1 mola tristearynianu gliceryny:

$\begin{array}{ccc}17,92\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 0,4\mathrm{mol}\\ \mathrm{x}& -& 1\mathrm{mol}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{17,92\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 1\mathrm{mol}}{0,4\mathrm{mol}}$

$\mathrm{x}=44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{H}{}_2}=44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Obliczamy liczbę moli wodoru. Wiemy, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³.

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{H}{}_2& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ \mathrm{y}& -& 44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

$\mathrm{y}=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 44,8\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{y}=2\mathrm{mole}\Rightarrow {\mathrm{n}}_{\mathrm{H}{}_2}=2\mathrm{mol}$  

Ponieważ na nasycenie jednego wiązania podwójnego potrzeba zużycia jednej cząsteczki H₂, to w cząsteczce tłuszczu obecne musiały być dwa takie wiązania.

Odpowiedź: W cząsteczce utwardzanego tłuszczu znajdowały się dwa wiązania wielokrotne.