Rozwiązanie:

Równanie reakcji: 

$\mathrm{CH}{}_2\mathrm{I}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{COOH}+{\mathrm{AgOH}}_{\text{zawiesina}}\to \mathrm{CH}{}_2(\mathrm{OH})-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{COOH}+\mathrm{AgI}\downarrow$

 

Obliczenia: 

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji 1 mola kwasu 3-jodopropanowego z 1 molem zawiesiny AgOH powstaje 1 mol 3-hydroksokwasu oraz 1 mol żółtego osadu jodku srebra.

Jeśli otrzymano 0,2 mola hydroksykwasu przy 100% wydajności reakcji to stechiometrycznie do reakcji użyto po 0,2 mola kwasu 3-jodopropanowego i zawiesiny tlenku srebra oraz powstało również 0,2 mol żółtego osadu AgI.  

Masa molowa AgI: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{AgI}}=235\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Obliczamy ile gramów osadu powstało: 

$\mathrm{n}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{M}}|\cdot \mathrm{M}$

$\mathrm{m}=\mathrm{n}\cdot \mathrm{M}$

Podstawiamy dane do wzoru.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{AgI}}=235\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot 0,2\mathrm{mol}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{AgI}}=47\mathrm{g}$

Odpowiedź: Powstało 47 g żółtego osadu AgI.