Rozwiązanie:

Równanie reakcji:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CHO}+\mathrm{Ag}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+2\mathrm{Ag}$

Z treści zadania wiemy, że otrzymano 5,4 g srebra i reakcja przebiegała z 80% wydajnością.

Obliczamy, ile srebra powinno się otrzymać jeśli wydajność procesu wynosiłaby 100%.

$\begin{array}{ccc}5,4\mathrm{g}& -& 80\%\\ {\mathrm{m}}_{\mathrm{Ag}}& -& 100\%\end{array}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Ag}}=\frac{5,4\mathrm{g}\cdot 100\%}{80\%}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Ag}}=6,75\mathrm{g}$

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola aldehydu powstają 2 mole srebra. Obliczmy masy molowe związków chemicznych: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CHO}}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Ag}}=108\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$   

Obliczamy jaką, ilość aldehydu użyto w reakcji:

$\begin{array}{ccc}44\mathrm{g}\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CHO}& -& 2\cdot 108\mathrm{g}\mathrm{Ag}\\ \mathrm{x}& -& 6,75\mathrm{g}\mathrm{Ag}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{44\mathrm{g}\cdot 6,75\mathrm{g}}{2\cdot 108\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=1,375\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CHO}}=1,375\mathrm{g}$

Odpowiedź: Do reakcji użyto 1,375 g aldehydu.