$s_{\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}=1,12\cdot 10^{-4}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Na podstawie równania dysocjacji Mg(OH)₂ Możemy zapisać, że:

$\underset{\mathrm{s}}{\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}\rightleftarrows \underset{\mathrm{s}}{\mathrm{Mg}{}^{2+}}+\underset{2\mathrm{s}}{2\mathrm{OH}{}^{-}}$

$K_{s\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}=\left[\mathrm{Mg}{}^{2+}\right]{\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]}^2$

${K_{s\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}=s\cdot \left(2s\right)}^2=4s^3$

Znając wartość molowej rozpuszczalności s możemy więc wyznaczyć iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku magnezu:

$K_{s\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}){}_2}=4\cdot {\left(1,12\cdot 10^{-4}\right)}^3=5,62\cdot 10^{-12}$

 

Odpowiedź: Iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku magnezu wynosi 5,62^.10^-12.