Z zadania wiemy, że próbka o objętości 25 cm³ (0,025 dm³) zawiera stężenie molowe jonów równe: $3,5\cdot 10^{-5}\mathrm{mol}\cdot \mathrm{d}{\mathrm{m}}^{-3}$

Na tej podstawie możemy obliczyć ile moli jonów miedzi zawierała badana próbka:

$C_m=\frac{n}{V}\Rightarrow n=C_m\cdot V$

$n=0,025\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 3,5\cdot 10^{-5}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=8,75\cdot 10^{-7}\mathrm{mol}$

Na podstawie masy molowej miedzi obliczamy zawartość jonów miedzi w roztworze.

$M_{\mathrm{Cu}}=63,55\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$m=\frac{n}{M}\Rightarrow m=n\cdot M$

$m_{\mathrm{Cu}}=8,75\cdot 10^{-7}\mathrm{mol}\cdot 63,55\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=5,56\cdot 10^{-5}\mathrm{g}=55,6\text{µg}$

Odpowiedź: Badana próbka zawierała 55,6 μg miedzi w postaci jonów.