Rozwiązanie:

Odczyn roztworu A: kwasowy

Odczyn roztworu B: zasadowy

 

---

Wyjaśnienie:

Roztwór A zawiera jony NH₄⁺, które pochodzą od słabej zasady (NH₃), w związku z czym ulegają hydrolizie kationowej opisanej poniższy poniższym równaniem:

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

W wyniku hydrolizy powstają jony H₃O⁺, które decydują o kwasowym odczynie roztworu.

Roztwór B zawiera jony SO₃^2-, które pochodzą od słabego kwasu (H₂SO₃), w związku z czym ulegają hydrolizie anionowej opisanej poniższym równaniem:

$\mathrm{SO}{}_3{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HSO}{}_3{}^{-}+\mathrm{OH}{}^{-}$

W wyniku hydrolizy powstają jony OH^-, które decydują o zasadowym odczynie roztworu.