Etan   $H_{3}C-C{H}_3$    40 cm³ 

Eten   $H_{2}C=C{H}_2$    20 cm³ 

Etyn   $HC\equiv CH$      30 cm³ 

 

W wyniku przepuszczenia mieszaniny nad katalizatorem platynowym zajdzie reakcja uwodornienie etenu oraz etynu:

1) $H_{2}C=C{H}_2+H_2\to H_{3}C-C{H}_3$   

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol etenu reaguje z 1 molem H₂ dając 1 mol etanu. Zatem jeśli w mieszaninie było 20 cm³ etenu tyle samo wodoru przereaguje z nim - 20 cm³ dając 20 cm³ etanu. 

 

2) $HC\equiv CH+2H_2\to H_{3}C-C{H}_3$   

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol etynu reaguje z 2 molami H₂ dając 1 mol etanu.. Zatem jeśli w mieszaninie było 30 cm³ etynu dwa razy więcej wodoru przereaguje z nim - 60 cm³ dając 30 cm³ etanu. 

 

Objętość gazów po reakcji:

$V_{\text{etan}}=40{\text{cm}}^3+20{\text{cm}}^3+30{\text{cm}}^3=90{\text{cm}}^3$  

$V_{\text{wodoˊr}}=190{\text{cm}}^3-60{\text{cm}}^3-20{\text{cm}}^3=110{\text{cm}}^3$  

 

Skład procentowy:

$\%C_2{H}_5=\frac{90{\text{cm}}^3}{90{\text{cm}}^3+110{\text{cm}}^3}\cdot 100\%=45\%$  

$\%H_2=55\%$  

 

Odpowiedź: Objętość gazów po reakcji wynosi 90 cm³ etan (45%) i 110 cm³ wodór (55%).