Prawdziwe wnioski: 1, 2, 3 

 

---

Wyjaśnienie:

1.  

Wyznaczamy masy molowe etenu i propenu:  

$M_{C_2{H}_4}=28\frac{g}{mol}$

$M_{C_3{H}_6}=42\frac{g}{mol}$   

Wyznaczamy procentową zawartość węgla:

- eten:

$\%C=\frac{12g\cdot 2}{28g}\cdot 100\%=85,71\%$  

- propen:

$\%C=\frac{12g\cdot 3}{42g}\cdot 100\%=85,71\%$  

2. 

W tych samych warunkach ciśnienia i temperatury dowolny 1 mol gazu zajmuje tę samą objętość. 

 

3. 

$42g{C}_3{H}_6-3\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}$  

$1g{C}_3{H}_6-x$  

$x=4,3\cdot {10}^{22}\text{at.}$    

 

$28g{C}_2{H}_4-2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}$  

$1g{C}_2{H}_4-y$  

$y=4,3\cdot {10}^{22}\text{at.}$