Zapisujemy równanie reakcji:

$\underset{8,2g}{\stackrel{82u}{C{H}_{3}COONa}}+NaOH\stackrel{T}{\to }\stackrel{22,4{\text{dm}}^3}{C{H}_4}+N{a}_{2}C{O}_3$    

Masa cząsteczkowa: 

$M_{C{H}_{3}COONa}=82\text{u}$   

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola (82 g) octanu sodu powstaje w warunkach normalnych 22,4 dm³ metanu. Obliczamy ile dm³ metanu powstanie jeśli do reakcji użyto 8,2 g octanu sodu i  reakcja będzie przebiegała w 100% wydajnością: 

$82\text{g}C{H}_{3}COONa-22,4{\text{dm}}^3$   

$8,2\text{g}C{H}_{3}COONa-\text{x}$   

$\text{x}=2,24{\text{dm}}^{3}C{H}_4$   

Z treści zadania wiemy, że reakcja przebiegała z wydajnością 60%, zatem objętość powstałego metanu wynosi: 

$V_{C{H}_4}=2,24{\text{dm}}^3\cdot 0,6=1,344{\text{dm}}^3$    

Odpowiedź: W wyniku reakcji chemicznej otrzymano 1,344 dm³ metanu.