Ze spalenia pewnego węglowodoru- Zadanie 65: Chemia 3. Nowy Witowski. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2005-2024

Rozwiązanie

Zaczynamy od obliczenia ilości moli CO₂ i H₂O:

$1 m o l C O_{2} - 22, 4 d m^{3}$

$x - 1, 008 d m^{3}$

$x = \frac{1 , 008 d m ^{3} \cdot 1 m o l C O _{2}}{22 , 4 d m ^{3}} = 0, 045 m o l C O_{2}$

$1 m o l H_{2} O - 22, 4 d m^{3}$

$x - 1, 344 d m^{3}$

$x = \frac{1 , 344 d m ^{3} \cdot 1 m o l H _{2} O}{22 , 4 d m ^{3}} = 0, 06 m o l H_{2} O$

Jeden mol CO₂ zawiera jeden mol atomów węgla, zatem w produktach otrzymano 0,045 mola atomów węgla. Jeden mol H₂O zawiera dwa mole atomów wodoru, zatem w produktach otrzymano 0,12 mola atomów wodoru.

Liczymy stosunek ilości atomów węgla do atomów wodoru:

$\frac{C}{H} = \frac{0 , 045}{0 , 12} = \frac{3}{8}$

Wzór sumaryczny węglowodoru to zatem C₃H₈.

Wzór półstrukturalny węglowodoru to $C H_{3} - C H_{2} - C H_{3}$ .

Nazwa szeregu homologicznego to alkany.

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.