a)

Anoda grafitowa

$2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{O}{}_2+4\mathrm{H}{}^{+}+4\mathrm{e}{}^{-}$
 

Anoda cynkowa:

$\mathrm{Zn}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$

 

b) Obserwacje: Wydziela się bezbarwny gaz, elektroda roztwarza się.

 

---

Wyjaśnienie:

Podczas elektrolizy (podobnie jak podczas pracy ogniwa) na anodzie zachodzi utlenianie, a na katodzie redukcja. Jeżeli elektrody wykonane są z materiału biernego chemicznie (np. grafit, platyna, złoto) to nie biorą one udziału w reakcji elektrodowej. Jeżeli wykonane są natomiast z metalu nieszlachetnego to na anodzie zachodzi ich utlenianie.

Równania procesu anodowego i katodowego podczas elektrolizy roztworu ZnSO₄:

Elektrody grafitowe:

Anoda: $2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 4\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{O}{}_2+4\mathrm{e}{}^{-}$
Katoda: $\mathrm{Zn}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Zn}$

Elektrody cynkowe:

Anoda: $\mathrm{Zn}\to \mathrm{Zn}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}$
Katoda: $\mathrm{Zn}{}^{2+}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Zn}$