Rozwiązanie:

Zgodnie z treścią zadania standardowy potencjał elektrody E_Ag|AgBr wynosi:

$E_{Ag\mid AgBr}^o=0,071V$  

W warunkach zadania potencjał tej elektrody wynosi:

$E_{Ag\mid AgBr}=0,431V$  

Wykorzystujemy równanie:

$E_{Ag\mid AgBr}=E_{Ag\mid AgBr}^o-0,059\cdot {\log }_{C_{B{r}^{-}}}$  

Obliczamy stężenie jonów bromkowych w roztworze:

$0,431V=0,071V-0,059\cdot {\log }_{C_{B{r}^{-}}}$  

$0,36=-0,059\cdot {\log }_{C_{B{r}^{-}}}$  

${\log }_{C_{B{r}^{-}}}=\frac{0,36}{-0,059}$  

${\log }_{C_{B{r}^{-}}}=-6,1$  

$C_{B{r}^{-}}={10}^{-6,1}$  

$C_{B{r}^{-}}=7,94\cdot {10}^{-7}$  

 

AgBr jest związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie. Jednak w niewielkim stopniu związek ten w wodzie ulega reakcji:

$AgBr\stackrel{H_{2}O}{\rightleftarrows }A{g}^{+}+B{r}^{-}$  

Z równania wynika, że:

$C_{A{g}^{+}}=C_{B{r}^{-}}$  

Obliczamy wartość iloczynu rozpuszczalności bromku srebra:

$K_{S\left[AgBr\right]}=C_{A{g}^{+}}\cdot C_{B{r}^{-}}$    

$K_{S\left[AgBr\right]}=7,94\cdot {10}^{-7}\cdot 7,94\cdot {10}^{-7}$  

$K_{S\left[AgBr\right]}=6,3\cdot {10}^{-13}$  

Odpowiedź: W temperaturze 298 K wartość iloczynu rozpuszczalności związku AgBr wynosi  $6,3\cdot {10}^{-13}.$