a) Schemat ogniwa:

Zn|Zn²⁺||Ag⁺|Ag

 

b) równania reakcji:

$A\left(-\right):Zn\to Z{n}^{2+}+2e^{-}$  

$K\left(+\right):A{g}^{+}+e^{-}\to A{g}^0$  

 

c) SEM ogniwa

$SEM=E_{\text{katody}}-E_{\text{anody}}$  

$SEM=0,80\text{V}+0,762\text{V}=1,562\text{V}$     

 

---

Wyjaśnienie:

Schemat ogniwa zapisujemy od anody do katody. Anoda to półogniwo o niższym potencjale (zachodzi na nim utlenianie), a katoda to półogniwo o wyższym potencjale (zachodzi na nim redukcja). Potencjały półogniw można sprawdzić w tablicach maturalnych. W zapisie schematu ogniwa | oznacza granice faz (np. stały metal i ciekły roztwór), a || oznacza klucz elektrolityczny, czyli szklaną rurkę wypełnioną odpowiednim roztworem (najczęściej KCl) łączącą oba półogniwa.

W przypadku półogniw redoks poza drobinami biorącymi udział w reakcji, w schemacie ogniwa zapisuje się platynę. Pełni ona rolę nośnika elektronów między półogniwami. W półogniwach metalicznych, takim nośnikiem elektronów jest metal, który jednocześnie bierze udział w procesie elektrodowym. W schemacie półogniw redoks pomijamy w zapisie wodę, chyba że występuje ona po stronie substratów (decyduje o środowisku reakcji).

Siła elektromotoryczna (SEM) to różnica między potencjałem katody, a potencjałem anody. SEM ma zawsze dodatnią wartość.