W półogniwie II zachodzi następująca reakcja:

$2\mathrm{H}{}^{+}+2\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2$

1 mol elektronów ma ładunek równy 96485 C (opisuje to stała Faradaya). Zgodnie z równaniem reakcji zachodzącej w ogniwie, 2 mole elektronów reagują z 1 molem jonów H⁺, zatem 1 mol elektronów przereaguje z 1 molem jonów H⁺.

Odpowiedź. Liczba moli jonów H⁺ zmaleje o 1 mol.