Sumaryczne równanie reakcji:  

$\mathrm{M}+\mathrm{Cu}{}^{2+}\to \mathrm{M}{}^{2+}+\mathrm{Cu}$

Obliczamy ilość moli metalu M pozwalającą na otrzymanie 0,32 g miedzi:

$\begin{array}{ccc}1\mathrm{mol}\mathrm{M}& -& 64\mathrm{g}\mathrm{Cu}\\ & & \\ x& -& 0,32\mathrm{g}\mathrm{Cu}\end{array}$

$x=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 0,32\mathrm{g}}{64\mathrm{g}}=0,005\mathrm{mol}$

Obliczamy masę molową metalu M:

$M_{\mathrm{M}}=\frac{m_{\mathrm{M}}}{n_{\mathrm{M}}}=\frac{1,036\mathrm{g}}{0,005\mathrm{mol}}=207,2\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$  

Z układu okresowego odczytujemy pierwiastek o wyliczonej masie molowej.

Odpowiedź: Płytka metalu M wykonana była z ołowiu Pb.