Zachodzi reakcja opisana równaniem:  

$\mathrm{Me}+2\mathrm{H}{}^{+}\to \mathrm{Me}{}^{2+}+\mathrm{H}{}_2$

Wiemy, że 4 g tego metalu powoduje wydzielenie się 2,24 dm³ wodoru. Z równania reakcji widzimy, że 1 mol tego metalu powoduje wyparcie 1 mola wodoru, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³. Obliczmy masę atomową tego metalu:

$\begin{array}{ccc}2,24\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& 4\mathrm{g}\mathrm{Me}\\ & & \\ 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3& -& x\end{array}$

$x=\frac{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 4\mathrm{g}}{2,24\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=40\mathrm{g}$  

1 mol metalu waży 40 g, zatem masa atomowa metalu wynosi 40 u.

Odpowiedź: Masa atomowa tego metalu wynosi 40 u.