a) 

Równanie reakcji I w formie cząsteczkowej: 

$\mathrm{AgNO}{}_3+\mathrm{HCl}\to \mathrm{AgCl}\downarrow +\mathrm{HNO}{}_3$

Równanie reakcji II w formie jonowej skróconej: 

$\mathrm{H}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

b)

Roztwór ma pH < 7

 

---

Wyjaśnienie:

W roztworze po I reakcji znajdowały się 2 mole HCl i 2 mole HNO₃, a więc 4 mole jonów H⁺. Dodano do nich 1 mol Ca(OH)₂, czyli 2 mole jonów OH^-. Oznacza to, że 2 z 4 moli jonów H⁺ zostały zobojętnione, a w roztworze nadal pozostały 2 mole jonów H⁺. Odczyn roztworu po reakcjach I i II jest więc kwasowy, a pH < 7.