$M_{\mathrm{Fe}}=56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$
$M_{\mathrm{Cu}}=63,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Zaszła reakcja opisana równaniem:  

$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuCl}{}_2\to \mathrm{FeCl}{}_2+\mathrm{Cu}$

Wiemy, że masa blaszki wzrosła o 3 g, a więc:

$\Delta m=3\mathrm{g}$

Z równania reakcji widzimy, że gdy 1 mol żelaza przereaguje to powstanie równocześnie 1 mol miedzi, różnica masy wynosi wtedy:

$63,5-56=7,5\mathrm{g}$

Możemy więc powiedzieć, że 7,5 g różnicy masy płytki podczas reakcji jest równoznaczne z wydzielenie się 63,5 g miedzi. Obliczmy, ile gramów miedzi wydzieliło się, skoro masa płytki wzrosła o 3 g:

$\begin{array}{ccc}7,5\mathrm{g}& -& 63,5\mathrm{g}\mathrm{Cu}\\ & & \\ 3\mathrm{g}& -& x\end{array}$

$x=\frac{3\mathrm{g}\cdot 63,5\mathrm{g}}{7,5\mathrm{g}}=25,4\mathrm{g}$

 

Odpowiedź: Na blaszce żelaznej wydzieliło się 25,4 g miedzi.