Równania reakcji w formie jonowej skróconej:

$\mathrm{I}2\mathrm{Al}+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_3+3\mathrm{H}{}_2$

$\mathrm{II}2\mathrm{Al}+6\mathrm{OH}{}^{-}+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2[\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_6]{}^{3-}+3\mathrm{H}{}_2$

$\mathrm{III}2\mathrm{Al}+6\mathrm{H}{}^{+}\to 2\mathrm{Al}{}^{3+}+3\mathrm{H}{}_2$

$\mathrm{IV}\text{reakcja nie zachodzi - pasywacja}$

$\mathrm{V}2\mathrm{Al}+6\mathrm{H}{}^{+}\to 2\mathrm{Al}{}^{3+}+3\mathrm{H}{}_2$

 

---

Wyjaśnienie:

Pod wpływem stężonego H₂SO₄ i HNO₃ glin pokrywa się cienką warstewką tlenku glinu, która chroni metal przed dalszą reakcją. Ten proces to pasywacja. Najważniejsze metale, które pasywują to: Al, Cr, Fe.