Sumaryczne równanie reakcji:

$3\mathrm{Fe}{}^{2+}+\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+4\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to 3\mathrm{Fe}{}^{3+}+\mathrm{MnO}{}_2+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

To w którym półogniwie będzie zachodzić utlenianie, a w którym redukcja zależy od potencjałów standardowych. W półogniwie o niższym potencjale, nazywanym anodą, zachodzi utlenianie, a w półogniwie o wyższym potencjale, nazywanym katodą, zachodzi redukcja. 

Równania reakcji elektrodowych zapisane są zawsze w taki sposób, że przedstawiają redukcję (elektrony dodawane są po lewej stronie). Żeby zapisać proces utleniania, należy takie równanie odwrócić.

W przedstawionym w zadaniu ogniwie, anodę stanowi półogniwo Fe³⁺/Fe²⁺, a katodę półogniwo MnO₄^-,H₃O⁺/MnO₂. Równania reakcji elektrodowych zachodzących w tym ogniwie mają postać:

Utlenianie: $\mathrm{Fe}{}^{2+}\to \mathrm{Fe}{}^{3+}+\mathrm{e}{}^{-}|\cdot 3$ 

Redukcja: $\mathrm{MnO}{}_4{}^{-}+4\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+3\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{MnO}{}_2+6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Sumaryczne równanie reakcji otrzymamy, wyrównując liczbę elektronów w obu równaniach i dodając je stronami.