W opisanej wyżej reakcji (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony wodny roztwór zawierający jony MnO₄^- przechodzi w (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony roztwór zawierający jony Mn²⁺. Dzięki temu wodny roztwór KMnO₄ można stosować w analizie miareczkowej do ilościowego oznaczania substancji (utleniających / redukujących) w środowisku kwasowym (z użyciem / bez użycia) wskaźnika barwiącego roztwór.

 

---

Wyjaśnienie:

Jony MnO₄^- nadają roztworom intensywne fioletowe zabarwienie. Jony Mn²⁺ przy większym stężeniu mogą nadawać roztworom blado różowe zabarwienie, natomiast ich rozcieńczone roztwory są bezbarwne. Z tego powodu podczas reakcji pomiędzy jonami MnO₄^- a reduktorem, w środowisku kwasowym dochodzi do odbarwienia roztworu, dzięki czemu nie trzeba używać dodatkowego wskaźnika do określenia momentu przereagowania jonów.