Równanie reakcji: 

$\underset{63,2\text{g}}{2KMn{O}_4}\stackrel{T}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+\underset{x}{O_2\uparrow }$    

$M_{KMn{O}_4}=158\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Na podstawie równania reakcji oraz masy molowej KMnO₄ możemy stwierdzić, że z 2 ⋅ 158 g KMnO₄ otrzymujemy 22,4 dm³ O₂ odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczmy objętość tlenu, jaką można otrzymać z 63,2 g KMnO₄:

$\begin{array}{ccc}2\cdot 158\mathrm{g}\mathrm{KMnO}{}_4& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{O}{}_2\\ & & \\ 63,2\mathrm{g}\mathrm{KMnO}{}_4& -& x\end{array}$

$x=\frac{63,2\cdot 22,4}{2\cdot 158\mathrm{g}}=4,48\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstanie 4,48 dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.