Dane: 

$V_x=10\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,01\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$V_{\mathrm{I}{}_2}=10,8\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,0108\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$C_{\mathrm{I}{}_2}=0,052\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

$M_{\text{kw. askorb.}}=176\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\mathrm{I}{}_2}=254\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$      

 

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy ile moli jodu wprowadzono do roztworu wykorzystując wzór na stężenie molowe: 

$C_m=\frac{n}{V}$

$n=C_m\cdot V$

$n=0,0108\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 0,052\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=5,616\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}$

 

Wykorzystując masę molową cząsteczki jodu można obliczyć jaka masa związku znajdowała się w roztworze:

$m=5,616\cdot 10^{-4}\mathrm{mol}\cdot 254\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=0,143\mathrm{g}$

 

Wykorzystując równanie reakcji wiemy, że kwas askorbinowy reaguje z jodem w stosunku 1:1, można więc ułożyć proporcję:

$\begin{array}{ccc}176\mathrm{g}\text{kw.askorb.}& -& 254\mathrm{g}\mathrm{I}{}_2\\ & & \\ x& -& 0,143\mathrm{g}\mathrm{I}{}_2\end{array}$

$x=0,0991\mathrm{g}=99,1\mathrm{mg}\text{kw. askorb.}$

Do doświadczenia pobrano 10 cm³ roztworu wyjściowego. W próbce (100 cm³) znajdowało się 10 razy więcej kwasu askorbinowego czyli 991 mg. 

Odpowiedź. Zawartość witaminy C w próbce X wynosiła 991 mg.