Probówka I	Probówka II	Probówka III
$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}$	$\mathrm{K}{}_2\mathrm{S}$	$\mathrm{KCl}$

 

---

Wyjaśnienie:

NH₄Cl to  sól mocnego kwasu i słabej zasady - odczyn kwasowy ze względu na hydrolizę kationową:

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

K₂S to sól słabego kwasu i mocnej zasady - odczyn zasadowy ze względu na hydrolizę anionową:

$\mathrm{S}{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HS}{}^{-}+\mathrm{OH}{}^{-}$
$\mathrm{HS}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{}_2\mathrm{S}+\mathrm{OH}{}^{-}$

KCl to sól mocnego kwasu i mocnej zasady - odczyn obojętny, ponieważ hydroliza nie zachodzi.