Równania reakcji:

$\mathrm{S}+\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{SO}{}_2$

$\mathrm{SO}{}_2+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_3$

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HSO}{}_3{}^{-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

$\mathrm{HSO}{}_3{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{SO}{}_3{}^{2-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

 

---

Wyjaśnienie:

Na początku siarka podczas spalania łączy się z tlenem tworząc tlenek siarki(IV), który ma ostry duszący zapach i jest cięższy od powietrza więc pozostaje w naczynku i łączy się z wodą tworząc kwas siarkowy(IV). Kwas siarkowy(IV) jest kwasem słabym, dlatego ulega częściowej dysocjacji.