Wzory sumaryczne soli w kolejności wzrastającego pH ich wodnych roztworów:  

$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}$	$\mathrm{NH}{}_4\mathrm{NO}{}_2$	$\mathrm{NaNO}{}_3$	$\mathrm{NaF}$
najniższe pH			najwyższe pH

 

---

Wyjaśnienie:

NH₄Cl to sól słabej zasady (NH₃) i mocnego kwasu (HCl) w związku z czym w jej roztworze zachodzi hydroliza kationowa:

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

Ze względu na powstające w jej wyniku jony H₃O⁺ roztwór ma odczyn kwasowy, pH < 7

NH₄NO₂ to sól słabej zasady (NH₃) i słabego kwasu (HNO₂) w związku z czym w jej roztworze zachodzi hydroliza kationowa-anionowa:

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

$\mathrm{NO}{}_2{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HNO}{}_3+\mathrm{OH}{}^{-}$

Ponieważ stała dysocjacji HNO₂ (5,62 ⋅ 10^-4) jest wyższa niż stała dysocjacji NH₃ (1,78 ⋅ 10^-5) to roztwór ma odczyn lekko kwasowy, pH <7

NaNO₃ to sól mocnej zasady (NaOH) i mocnego kwasu (HNO₃) w związku z czym jej odczyn jest obojętny, pH = 7

NaF to sól mocnej zasady (NaOH) i słabego kwasu (HF) w związku z czym w jej roztworze zachodzi hydroliza anionowa:

$\mathrm{F}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HF}+\mathrm{OH}{}^{-}$

Ze względu na powstające w tej reakcji jony OH^-, odczyn roztworu jest zasadowy, pH >7.