a) Objętość kwasu solnego potrzebna do zobojętnienie wodorotlenku sodu wynosi:   90 cm³.

 

Wyjaśnienie: Aby roztwór był zobojętniony, pH roztworu musi wynosić 7. Odczytujemy objętość dodanego kwasu w momencie, gdy pH roztworu wynosi 7.

 

b) Zaszła reakcja zobojętnienia:

$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Obliczmy, ile moli kwasu użyto do tej reakcji. 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$ 

$n_{\mathrm{HCl}}={0,09\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}^{}\cdot 0,20\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,018\mathrm{mol}$  

Oznacza to, że do zobojętnienia wodorotlenku sodu zużyto 0,018 mol kwasu solnego. Wiemy, że reakcja zobojętniania wodorotlenku sodu kwasem solnym przebiega w stosunku molowym 1:1. Oznacza to, że w roztworze wodorotlenku sodu znajdowało się 0,018 mol NaOH w 100 cm³ roztworu.

Obliczmy zatem stężenie molowe wodorotlenku sodu: 

$C_{\mathrm{NaOH}}=\frac{0,018\mathrm{mol}}{0,1\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,18\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

 

 

Odpowiedź: Stężenie molowe badanego roztworu wodorotlenku sodu wynosiło 0,18 mol/dm³.