Wzór odczynnika	Opis zmian
	probówka z BaCl2(aq)	probówka z NH4Cl(aq)	probówka z NaCl(aq)
1. NaOH(aq)	brak zmian	wydziela się gaz	brak zmian
2. Na2SO4(aq)	powstaje biały osad	brak zmian	brak zmian

 

 

---

Wyjaśnienie: 

Równania zachodzących reakcji w formie cząsteczkowej: 

1. $\mathrm{NaOH}+\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}\to \mathrm{NaCl}+\mathrm{NH}{}_3\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Mocniejsza zasada wypiera słabszą zasadę z jej soli. Wydzielającym się gazem jest amoniak. 

 

2.  $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}{}_4+\mathrm{BaCl}{}_2\to \mathrm{BaSO}{}_4\downarrow +2\mathrm{NaCl}$

Białym osadem jest siarczan (VI) baru.