a) Równania reakcji w formie jonowej skróconej:   

I.$\text{C}\text{o}{}^{\text{2+}}+\text{C}\text{l}{}^{-}+\text{O}\text{H}{}^{-}\to \text{C}\text{o}\text{(OH)}\text{C}\text{l}\downarrow$  

II. $\text{C}\text{o}\text{(OH)}\text{C}\text{l}+\text{O}\text{H}{}^{-}\to \text{C}\text{o}\text{(OH)}{}_{\text{2}}\downarrow +\text{C}\text{l}{}^{-}$  

 

b) Równanie reakcji w formie cząsteczkowej: 

III. $\text{4}\text{C}\text{o}\text{(OH)}{}_{\text{2}}+\text{O}{}_{\text{2}}+\text{2}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}\to \text{4}\text{C}\text{o}\text{(OH)}{}_{\text{3}}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

a) Poniżej przedstawiono równania tych reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej:

I. $\mathrm{CoCl}{}_2+\mathrm{NaOH}\to \underset{\mathrm{niebieski}}{\mathrm{Co}(\mathrm{OH})\mathrm{Cl}}\downarrow +\mathrm{NaCl}$
$\mathrm{Co}{}^{2+}+2\mathrm{Cl}{}^{-}+\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \underset{\mathrm{niebieski}}{\mathrm{Co}(\mathrm{OH})\mathrm{Cl}}\downarrow +\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$

II. $\underset{\mathrm{niebieski}}{\mathrm{Co}(\mathrm{OH})\mathrm{Cl}}+\mathrm{NaOH}\to \underset{\mathrm{r}\acute{o}\dot{z}\mathrm{owy}}{\mathrm{Co}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow }+\mathrm{NaCl}$

$\underset{\mathrm{niebieski}}{\mathrm{Co}(\mathrm{OH})\mathrm{Cl}}+\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \underset{\mathrm{r}\acute{o}\dot{z}\mathrm{owy}}{\mathrm{Co}(\mathrm{OH}){}_2\downarrow }+\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$

 

b) $\text{C}\text{o}\text{(OH)}{}_{\text{2}}+\text{O}{}_{\text{2}}+\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}\to \text{C}\text{o}\text{(OH)}{}_{\text{3}}$

 Kobalt zmienia swój stopień utlenienia z II na III. Jest reduktorem i bierze udział w procesie utleniania:

$\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Co}}\to \stackrel{\mathrm{III}}{\mathrm{Co}}+\mathrm{e}{}^{-}$

Tlen zmienia swój stopień utlenienia z 0 na -II. Jest utleniaczem i bierze udział w procesie redukcji:

$\stackrel{0}{\mathrm{O}{}_2}+4\mathrm{e}{}^{-}\to 2\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{O}}$

Mnożymy proces utleniania razy 4, aby wyrównać liczbę elektronów w obu procesach:

$4\stackrel{\mathrm{II}}{\mathrm{Co}}\to 4\stackrel{\mathrm{III}}{\mathrm{Co}}+4\mathrm{e}{}^{-}$

Uzgodnione równanie:

$\text{4}\text{C}\text{o}\text{(OH)}{}_{\text{2}}+\text{O}{}_{\text{2}}+\text{2}\text{H}{}_{\text{2}}\text{O}\to \text{4}\text{C}\text{o}\text{(OH)}{}_{\text{3}}$