Obserwacje:

I. Wytrąca się biały osad

II. Wydziela się gaz

 

Równania reakcji:

I. $\mathrm{Ca}{}^{2+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\to \mathrm{CaCO}{}_3\downarrow$

II. $\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}+2\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COOH}\to 2\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Poniżej przedstawiono te równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej:

I. $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3\to \mathrm{CaCO}{}_3\downarrow +2\mathrm{NaOH}$
$\mathrm{Ca}{}^{2+}+2\mathrm{OH}{}^{-}+2\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}\to \mathrm{CaCO}{}_3\downarrow +2\mathrm{Na}{}^{+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

II. $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COOH}\to 2\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COONa}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow$
$2\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}+2\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COOH}\to 2\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{COO}{}^{-}+2\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow$

Kwas octowy jest słabym kwasem i w roztworze występuję, w większości, w postaci cząsteczek niezdysocjowanych (α<5%).