Obliczenia:

Dane:

$V=50\mathrm{cm}{}^3=0,05\mathrm{dm}{}^3$   

$m_{ZnO}=243mg=0,243g$        

Szukane:

$C_{Z{n}^{2+}}=?$        

 

Ilość jonów rozpuszczona w roztworze po reakcji wytrąciła się w formie tlenku cynku, więc:

  $C_{Z{n}^{2+}}=C_{ZnO}$  

$C_{ZnO}=\frac{n_{ZnO}}{V}$   

Obliczamy liczbę moli ZnO: 

$M_{ZnO}=81\frac{g}{{}^{\mathrm{mol}}}$    

$n=\frac{m}{M}$

$n_{ZnO}=\frac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}$  

$n_{ZnO}=\frac{0,243g}{81\frac{g}{\mathrm{mol}}}=0,003\mathrm{mol}$

Obliczamy stężenie molowe jonów roztworze: 

$C_m=\frac{n}{V}$

$C_{Z{n}^{2+}}=\frac{0,003\mathrm{mol}}{0,05\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,06\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}{}^3}$  

 

 

Odpowiedź: Stężenie jonów cynku w badanym roztworze wynosiło 0,06 mol/dm³.